Huesos del Cuerpo Humano
El hidróxido de calcio, Ca(OH)2, tiene muchas aplicaciones en donde el ión hidroxilo es necesario. En el proceso de apagado del hidróxido de calcio, el volumen de cal apagada [Ca(OH)2] se expande al doble que la cantidad de cal viva inicial (CaO), hecho que lo hace útil para romper roca o madera.
2 de August · 451 palabras.
馃晿 Resumen
El calcio es un elemento qu铆mico muy importante para los organismos vivos, ya que se encuentra en el medio interno de ellos formando parte de otras mol茅culas y en algunos seres vivos se encuentra precipitado en forma de esqueleto interno o externo.
Adem谩s, los iones de calcio son cofactores en muchas reacciones enzim谩ticas, intervienen en el metabolismo del gluc贸geno y, junto al potasio y el sodio, regulan la contracci贸n muscular.
El porcentaje de calcio en los organismos var铆a seg煤n la especie, pero en promedio representa el 2,45% en el conjunto de los seres vivos y solo el 0,007% en los vegetales. El calcio fue descubierto en 1808 por Humphry Davy mediante electr贸lisis de una amalgama de mercurio y cal.
Posteriormente, otros cient铆ficos tambi茅n lo obtuvieron por electr贸lisis, logrando una mayor pureza en su forma elemental. El calcio es un metal alcalinot茅rreo que arde con llamas rojas, formando 贸xido de calcio y nitruro.
En su estado natural, no reacciona con el agua, pero en su estado de metal de f谩brica, reacciona violentamente formando hidr贸xido de calcio y desprendiendo hidr贸geno. El 贸xido de calcio se produce por descomposici贸n t茅rmica de los minerales de carbonato en altos hornos.
En resumen, el calcio es un elemento esencial para la vida y tiene diversas propiedades qu铆micas y f铆sicas que lo hacen importante en m煤ltiples procesos biol贸gicos e industriales.
Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formando parte de otras mol茅culas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo. Los iones de calcio act煤an de cofactor en muchas reacciones enzim谩ticas, intervienen en el metabolismo del gluc贸geno, y junto al potasio y el sodio regulan la contracci贸n muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de las especies, pero por t茅rmino medio representa el 2,45% en el conjunto de los seres vivos; en los vegetales, s贸lo representa el 0,007%.
El calcio (del lat铆n calx, calis , cal) fue descubierto en 1808 por Humphry Davy mediante electr贸lisis de una amalgama de mercurio y cal. Davy mezcl贸 cal humedecida con 贸xido de mercurio que coloc贸 sobre una l谩mina de platino, el 谩nodo, y sumergi贸 una parte de mercurio en el interior de la pasta que hiciera de c谩todo; por electr贸lisis obtuvo una amalgama que, destilada, dej贸 un residuo s贸lido muy oxidable, aunque ni siquiera el mismo Davy estaba muy seguro de haber obtenido calcio puro; con posterioridad Bunsen en 1854 y Matthiessen en 1856 obtuvieron el metal por electr贸lisis del cloruro de calcio, y Henri Moissan obtuvo calcio con una pureza del 99% por electr贸lisis del yoduro. A principios del siglo XX el calcio (Ca) s贸lo se obten铆a en laboratorio.
El calcio es un metal alcalinot茅rreo, arde con llama roja formando 贸xido de calcio y nitruro. Las superficies recientes son de color blanco plateado pero palidecen r谩pidamente torn谩ndose levemente amarillentas expuestas al aire y en 煤ltima instancia grises o blancas por la formaci贸n de hidr贸xido al reaccionar con la humedad ambiental. Reacciona violentamente con el agua en su estado de metal (proveniente de f谩brica) para formar hidr贸xido Ca(OH)2 desprendiendo hidr贸geno. De lo contrario en su estado natural no reacciona con el H2O.
El 贸xido de calcio, CaO, se produce por descomposici贸n t茅rmica de los minerales de carbonato en altos hornos, aplicando un proceso de lecho continuo. El 贸xido se utiliza en arcos de luz de alta intensidad (luz de cal) a causa de sus caracter铆sticas espectrales poco usuales y como agente deshidratante industrial. La industria metal煤rgica hace amplio uso del 贸xido durante la reducci贸n de aleaciones ferrosas.
El hidr贸xido de calcio, Ca(OH)2, tiene muchas aplicaciones en donde el i贸n hidroxilo es necesario. En el proceso de apagado del hidr贸xido de calcio, el volumen de cal apagada [Ca(OH)2] se expande al doble que la cantidad de cal viva inicial (CaO), hecho que lo hace 煤til para romper roca o madera
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